化學實驗基本方法 - 教師空間 - 銀川外國語實驗學校1

教師空間當前位置：首頁 > 教師空間

化學實驗基本方法

瀏覽次數(shù)：次發(fā)布時間：2017-12-27 發(fā)布人：趙寧寧

化學實驗基本方法

課題：第一章第一節(jié) 化學實驗基本方法

課時 第2課時

教

[學

目

的

知識[與技能[

1、知道現(xiàn)實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經(jīng)驗使學生加深對混合物分離、提純等實驗的認識

2、初步學會溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。

過程

與

方法

1、初步學會模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫實驗報告

2、通過獨立思考、探索，在對物質性質研究的同時，能設計出自己的實驗方案，并逐漸在設計中體現(xiàn)自己的個性，具有一定的創(chuàng)造性

3、初步嘗試在實驗探究中與人合作與交流

情感

態(tài)度

價值觀

1、體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的研究方法，提高學生的科學素養(yǎng)，為學生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎

2、發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學精神和科學品質

重點

過濾和蒸發(fā)的操作方法

難點

正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫；

知識

結構

與

板書

設計

第一章 從實驗學化學

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：物質的分離物質的提純

2、操作原則：四原則三必須

3、基本實驗方法：過濾與蒸發(fā)結晶、

(一) 過濾和蒸發(fā)

實驗1—1粗鹽的提純

實驗1-2 SO₄²^― 等離子的檢驗與除雜

教學過程

教學步驟、內(nèi)容

教學方法、手段、師生活動

以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，下面我們學習幾種化學實驗的基本操作。

［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？

(沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。

如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)

［過］以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法。

［板書］二、混合物的分離與提純

1、基本概念：

物質的分離：將混合物中各物質通過物理變化或化學變化，把各成分彼此分開的過程。

物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。

2、操作原則：

四原則：

(1)不增------提純過程中不增加新的雜質

(2)不減------不減少欲被提純的物質

(3)易分離------被提純物與雜質容易分離

(4)易復原------被提純物質要復原

三必須：

(1) 除雜試劑必須過量

(2) 過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)

(3) 除雜途徑必須選最佳

3、基本實驗方法：

過濾與蒸發(fā)結晶、蒸餾與萃取分液

［設問］大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？

(過濾、蒸發(fā)、結晶等)

［設問］過濾使用于什么類型的混合物的分離？

(過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)

［講］現(xiàn)在我們來利用初中學習的過濾和蒸發(fā)的方法來提純粗鹽。

［板書］(一) 過濾和蒸發(fā)

實驗1—1粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈

步驟	現(xiàn)象
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。	粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。	濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。	蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。

［投影總結］

1、過濾

原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。

操作要點：

①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。

注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

2、結晶

原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。

(1)蒸發(fā)結晶：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。

(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。

注意：通常我們是兩種方法結合使用

(1)進行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。

(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。

［思考題］如何將NaCl 和KNO₃ 分離？

將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水?。敎囟冉抵?/span> 30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體

［思考與交流］從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質沒有除去，用什么方法可以檢驗出它們？

［講］海水中含有可溶于水的CaCl₂ 、MgCl₂以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有這些雜質，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進行物質檢驗時，我們采取的步驟是什么？

(先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，再進行鑒定。)

［思考與交流］我們現(xiàn)在要設計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl₂ 、MgCl₂ 以及一些硫酸鹽。

［實驗設計］現(xiàn)在有一份經(jīng)過過濾蒸發(fā)提純的實驗，要除去其中的CaCl₂ 、MgCl₂以及一些硫酸鹽，請你設計實驗將它們除去。

［實驗步驟］將0.5g 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl₂溶液，

現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO₄²^― 離子。

加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）

過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最后加入Na₂CO₃ 溶液。

［投影總結］

雜質	加入的試劑	化學方程式
硫酸鹽	BaCl₂ aq	BaCl₂+ Na₂SO₄==BaSO₄↓+ 2 NaCl
MgCl₂	NaOH aq	MgCl₂ +2 NaOH ==Mg(OH)₂ ↓+2NaCl
CaCl₂	Na₂CO₃ aq	CaCl₂ + Na₂CO₃ ==CaCO₃ ↓+2NaCl